疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是     ，第一電離能最小的元素是        。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
（3）與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為              。
（4）氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：                         。
（5）N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低，其主要原因是                   
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

22. （1）氟(或F) 鋰(或Li)
（3）CO2或N2O   平面三角形
（4）離子晶體(1分)
（5）氨分子間存在氫鍵  （6）1：2   金屬鍵   

解析試題分析：（1）氮元素在第二周期，同周期，從左向右電負(fù)性依次增大（稀有氣體除外），故為氟；第一電離能逐漸增大，故最小的為鋰；（2）氮原子L層上有5個(gè)電子，先排s上的2個(gè)電子，再排p上的三個(gè)電子；（3）N3-價(jià)電子總數(shù)為16，等電子體的為價(jià)電子總數(shù)相等的CO2或N2O；先算出孤電子對數(shù)為（5+1-2×3）/2=0，成鍵電子對為3，故為sp2雜化，故為平面三角形；（4）兩者均含有鈉離子和陰離子，故為離子晶體，鹽溶液顯堿性為陰離子水解，故為N3-結(jié)合水電離出的氫離子生成氨氣和氫氧根離子；（5）氨氣分子能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高；（6）①氮?dú)庵行纬傻I，有一條δ鍵和2條π鍵，故為1:2；②鐵為金屬晶體，存在金屬鍵；③晶胞的體積為a3，有8個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)，一個(gè)位于中心，故晶胞完全占有的鐵原子數(shù)目為2個(gè)，質(zhì)量為×2g，質(zhì)量除以體積得密度。
考點(diǎn)：電負(fù)性和第一電離能的遞變規(guī)律、晶體類型的判斷、氫鍵對性質(zhì)的影響、雜化類型的判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          ，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是            ，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是            。
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是            。
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為     。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

 
 
m
n
x
y
 
 
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______.(填化學(xué)式)
（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是               。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)  d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡單陽離子是   。
（3）已知：

化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃
2800
2050
714
191
 
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：            ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)—--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：
（1）Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為                                      ；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有             種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為                                ；
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為                                  ；
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                             ；
（5） 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是
                      g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為                             (列式計(jì)算，保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價(jià)電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開______________________(填元素符號(hào))。
②的空間構(gòu)型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：           。
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是        
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
為                           （  ,列式并計(jì)算結(jié)果）。

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