下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl C．用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32－和SO42－ D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水

B

解析試題分析：乙醇與水以任意比例互溶，不能分層，因此不能作碘水的萃取劑，應(yīng)選擇四氯化碳或苯或分餾汽油，故A選項錯誤；鹽酸的酸性比碳酸強，則NaHCO3與HCl容易反應(yīng)，生成NaCl、H2O和二氧化碳氣體，由于二氧化碳氣體的溶解度小于NaHCO3和NaCl，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故B選項正確；鋇離子與亞硫酸根離子容易結(jié)合生成白色的亞硫酸鋇沉淀，鋇離子與硫酸根離子容易結(jié)合生成白色的硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同，因此只用硝酸鋇不能檢驗亞硫酸根離子和硫酸根離子，故C選項錯誤；鐵離子具有氧化性，能氧化KI，生成單質(zhì)碘，單質(zhì)溴也具有氧化性，也能氧化KI，生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍，則黃色的氯化鐵溶液和溴水都能使淀粉KI溶液變藍，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別，故D選項錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作及物質(zhì)的鑒別，涉及乙醇的溶解性、分離碘水中碘的方法、除去二氧化碳中混有的氯化氫、碳酸及鹽酸的酸性、二氧化碳的溶解度、亞硫酸根離子和硫酸根離子的檢驗試劑、氯化鐵和溴水的檢驗試劑等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（   ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液一定有Fe2＋
C．向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁,析出了NaHCO3
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有三組混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性
C．Ⅲ圖中：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性
D．Ⅳ圖中：光照后量筒中氣體體積減小，說明甲烷與Cl2發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是
                

A．海帶灼燒成灰 B．過濾含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是(    )

A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是

A．苯和水 B．苯和溴苯 C．乙醇和溴水 D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：
步驟③                    ，步驟⑤                      。
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是          。（填編號）

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是         。
（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處：                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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