I、已知反應(yīng):
3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42-(aq);
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K= 。
(2)右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)
的 △H 0(填>、<、=)。
(I)、(II)兩線中,使用催化劑的是 線。
(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為 。
(4)反應(yīng)的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄的數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82-/mol·L-1) | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
則:該實(shí)驗(yàn)的目的是
顯色時(shí)間t1= s
分析表中數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是
II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題。
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)
(填“>”、“<”、“=”)。
②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),
在體積不變的條件下,下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)
化率的有 (填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑 F.移出氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
S 2O | 2- 8 |
- 3 |
2SO | 2- 4 |
c
| ||||
c3(I-)?c
|
c
| ||||
c3(I-)?c
|
I | - 3 |
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||
c(I-)/mol?L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 | ||
c(
|
0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 | ||
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省新泰市汶城中學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)已知反應(yīng):3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq)
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
(2)右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)的 0(填“>”、“<”或“=”);
(Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中,使用催化劑的是 線;
(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為 ;
(4)反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄的數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c()/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市寶山區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知反應(yīng):3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42-(aq)+Q
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。
(2)如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)過程中的Q 0(填>、<、=);(I)、(II)兩曲線中,使用催化劑的是 曲線。
(3)反應(yīng)的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
c(I-)/mol·L-1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.160 |
c(S2O82-)/mol·L-1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.040 |
t/s |
88 |
44 |
22 |
11 |
t1 |
從表中數(shù)據(jù)分析,該實(shí)驗(yàn)的目的是 ;
表中顯色時(shí)間t1= s;最終得出的結(jié)論是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
S 2O | 2-8 |
-3 |
2SO | 2-4 |
I | -3 |
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||
c(I-)/mol?L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 | ||
c(
|
0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 | ||
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
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