【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 用CCl4萃取碘水中的I2時(shí),有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出

B. 某集氣瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色,則內(nèi)充氣體中一定有NO2

C. 能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2

D. 加入NaOH溶液,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中一定有NH4＋

【答案】D

【解析】試題分析：A．用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層在下層，從分液漏斗的下口流出，A錯(cuò)誤；B．某集氣瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色，則內(nèi)充氣體中不一定有NO2，也可能是溴蒸汽，B錯(cuò)誤；C．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，也可能是氯氣，C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體一定是氨氣，則原溶液中一定有NH4＋，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是( )。

A．僅由碳、氫兩種元素組成

B．有機(jī)化合物分子中可存在碳碳單鍵，也可以存在碳碳雙鍵或碳碳叁鍵或碳環(huán)

C．丙烯（CH2=CH—CH3）分子中所有原子都在同一平面上

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個(gè)

B．2L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

B．7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA

D．常溫下，1molC3H8含有C﹣H共價(jià)鍵數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣

D．水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極流向負(fù)極

D．電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽(yáng)離子遷移到電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是 ( )

A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

C、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 已知電離常數(shù)H2SO3；K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；H2CO3；K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B. 控制pH為9~10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D. CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋(píng)果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋(píng)果釋放出的 （ ）

A. C2H4 B. CH3COOH C. C6H6 D. CH3CH2OH

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