Question

某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O₂將NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

1、完成上述反應的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中，并標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
2、反應中，還原劑是          ，被還原的元素是                。
3、將銨態(tài)氮中的lmg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣        mg。（精確到0．01）
4、取100mL完全反應以后的溶液，加入19．2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應（假設還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中NH₄⁺的濃度為         mol/L。（假設反應前后溶液的體積不變）

Answer 1

1、
2、NH₄⁺ （1分）、O₂中的O （1分）
3、4．57 （1分）
4、2  （2分）

（1）由原子守恒和電荷守恒及電子得失守恒，可得配平方程式：

（2）根據(jù)化合價的升降可知，還原劑為NH₄⁺，氧元素被還原；
（3）由方程式可知，14gN被64g氧氣氧化，則將銨態(tài)氮中的lmg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣 4.57mg
（4）3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O,結(jié)合本題可得：
NH₄⁺ ～  NO3^—～3Cu
可計算出19．2g銅粉對應的NH₄⁺為0.2 mol，則其物質(zhì)的量濃度為2 mol/L