【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是(
A.H2O
B.CaCl2
C.KOH
D.Cl2

【答案】C
【解析】解:A.水中只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈣中只含離子鍵,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,故C正確;
D.氯氣中只含共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____________。

(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_______________,原因是____________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_____________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為______________ (只列出算式,忽略水自身電離的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的能量變化說法正確的是

A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 B. 氧化還原反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化都是熱量變化 D. 化學(xué)鍵斷裂放出能量,化學(xué)鍵形成吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量m()與總物質(zhì)的量n()之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A溫度:T1<T2 B平衡常數(shù):K(a)K(b)<K(c)

C反應(yīng)速率:vb>va D當(dāng)=30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)A為一種金屬單質(zhì),反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A中所加試劑只能是Cl2

B中需要加具有還原性的試劑

CA與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M 中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化

D元素M中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加KI溶液實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每空3分,共6分根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

1已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式:______________。

2如圖是298 K101 kPa時(shí),N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密度為0.910g/cm3氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.小于12.5% B.大于12.5% C.等于12.5% D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃度均為6 mol·L1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3,則加入鐵粉的質(zhì)量是 ( )

A. 11.2 g B. 25.2 g C. 16.8 g D. 33.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

. 將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

. 一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):

2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H(水相)

分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。

. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):

CuFeS2+4H=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是

2)陰極區(qū),電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式 。

3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ;加入有機(jī)萃取劑的目的是 。

4)步驟,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是

5步驟,若電解200mL0.5 mol/LCuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(忽略電解前后溶液體積的變化)

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