利用右圖所示的裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料,開關(guān)K1,與K2處于不同的閉合狀態(tài)時(shí)，可將該裝置廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是
A．若關(guān)閉K2,打開K1，X、Y均為石墨,Z是NaCl,則X附近能得到氫氧化鈉
B．若關(guān)閉K2，打開K1,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4,該裝置可用于銅的楮煉
C．若關(guān)閉K1，打開K2,X是Cu銅，Y是是H2SO4，則溶液中的移向Y極
D．若關(guān)閉K1,打開K2，X是Cu銅,Y是Fe，Z是含有空氣的海水，該裝置可用于保護(hù)Fe
C
考查電化學(xué)知識(shí)
A：電解氯化鈉溶液，陰極（Y極）氫離子放電，形成氫氧化鈉溶液，不正確
B：精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)是陽極，不正確
C：（Y為鋅，Z為稀硫酸溶液）形成了銅鋅原電池裝置，Y極為負(fù)極，溶液中的陰離子移向負(fù)極，正確
D：在該原電池裝置中，較活潑金屬鐵為負(fù)極，失電子被腐蝕，不正確
答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是
A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中
B．在潮濕、疏松的土壤中
C．在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中
D．在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                    ；
下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕                   。

Ⅱ．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ，
此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為          能。
（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從          電極流出
（填“Fe”或“Cu”），      （填Cu2+ 或SO42-）離子朝負(fù)極
移動(dòng)，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                           。
（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的        （填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是
A．能量轉(zhuǎn)化形式相同
B．兩極的名稱相同
C．負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同
D．負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生變化：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用該電池電解AgNO3溶液時(shí)（電極材料為碳棒），若析出銀10．8g時(shí)，那么電池中內(nèi)耗的硫酸是（　　�。�
A．0．05molB．0．10molC．0．25molD．0．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺(tái)將試管固定，如右下圖。過一會(huì)兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應(yīng)是                  
（2）再過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應(yīng)為                                   
①總反應(yīng)為：                                    ；①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時(shí)，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時(shí)，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計(jì)算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為           g（以上計(jì)算有效數(shù)字保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)
2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是 
A．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2+2e-=2I-
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說法正確的是

A．電源N極為正極   
B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．F極是以粗銅板為材料作陰極
D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（  ）
A．導(dǎo)電能力B．相對(duì)分子質(zhì)量C．電離程度D．溶解

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