Question

氨水是一種的常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少 量氨氣。已知：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃↑。

①生石灰應該裝在   (填A或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：                                            。
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：                    。
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容。
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO₃溶液
實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟	實驗操作	預期現象及結論(步驟1只填現象)
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
2

 
(3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質的量濃度                  

Answer 1

(1) ①B                          
②CaO與水反應生成Ca(OH)₂，溶液中OH^—濃度增大，使NH₃+H₂O  NH₄⁺+OH^—平衡逆向移動，有利于NH₃逸出
③
(2)①反應(水浴)的溫度
②

實驗步驟	實驗操作	預期現象及結論(步驟1只填現象)
1		先出現白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱。	若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢．

 
(3)  0．01002 mol/L    (每空2分，共16分)

解析試題分析：（1）①生石灰是固體應裝在B圓底燒瓶里，
②氨水中存在NH₃+H₂O  NH₄⁺+OH^—平衡，加入生石灰，可以與水反應生成Ca(OH)₂，溶液中OH^—濃度增大，有利于平衡逆向移動，氨氣逸出；
③氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，同時在試管口塞一團棉花，防止與空氣對流，制取的氨氣不純，裝置如圖

（2）①影響乙醛銀鏡反應速率的因素還可能有反應溫度的控制；
②銀氨溶液的配制過程中會看到先有白色沉淀產生，后沉淀溶解；
驗證因素1，可以做對照試驗，往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱。比較二者出現銀鏡的時間，來判斷溶液的pH的大小對銀鏡反應的影響。若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢
（3）溶液變紅，說明硫酸與一水合氨完全反應生成硫酸銨，根據2NH₃·H₂O～H₂S0₄，得n(NH₃·H₂O)=2×20．04×10^-3×0．0050mol/L，所以c(NH₃·H₂O)= n(NH₃·H₂O)/20．00×10^-3L=0．01002 mol/L
考點：考查氨氣的制取實驗、銀鏡實驗，對實驗結果的分析，物質的量濃度的計算