【題目】硫酸銨是一種傳統(tǒng)的氮肥,某種制取硫酸銨的流程如下:

請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱為_________

(2)CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成(NH42SO4的化學(xué)方程式________________。

(3)為測定硫酸銨的純度,稱取3.000g樣品,溶于水,依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液,充分反應(yīng),過濾,沉淀經(jīng)洗滌后烘干至恒重,得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________

【答案】過濾 CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3+NH42SO4 88%

【解析】

制取(NH4)2SO4晶體的流程分析可知,硫酸鈣懸濁液通入氨氣吸收,再通入二氧化碳轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣和硫酸銨,過濾得到溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銨的晶體,據(jù)此解答。

1)操作為固液分離,其操作名稱為過濾;

2CaSO4懸濁液中通入NH3,溶液中生成NH3H2O,再通入CO2時,CO2NH3H2O反應(yīng)生成,與溶液中Ca2+反應(yīng)生成CaCO3,整個過程的化學(xué)方程式為:CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4;

34.660gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)硫酸根離子守恒可知樣品中n[(NH4)2SO4]=0.02mol,m[(NH4)2SO4]=0.02mol×132g/mol=2.64g,則硫酸銨的純度為=88%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A.第一電離能:ClSPSi

B.共價鍵的極性:HFHClHBrHI

C.晶格能:NaFNaClNaBrNaI

D.熱穩(wěn)定性:MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

(2)FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________,其中 Fe 的配位數(shù)為___________________

(3)NH4H2PO4 中,電負(fù)性最高的元素是________;P________________雜化軌道與 O2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽, 如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 ______________(用 n 代表 P 原子數(shù))。

(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似,該晶體熔點比 SiO2 晶體____________(填)。硅酸鹽和 SiO2 一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)(投影如圖),Si 原子的雜化類型為_______________,其化學(xué)通式可表示為____________________

(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(下一頁)。Cu2的配位數(shù)為_______________,S2-的配位數(shù)為__已知:ab0.524 nm,c1.032 nm,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水CoCl2為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

CoCl2+xH2OCoCl2·xH2O

深藍(lán)色      粉紅色

現(xiàn)有65 g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。

(1)水合物中x=________。

(2)若該化合物中Co2配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl的個數(shù)比為11,則其化學(xué)式可表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Lix C6 Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 ×1019 C ,下列關(guān)于這類電池的說法中錯誤的是

A.金屬鋰的價電子密度約為 13760 C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時鋰離子將嵌入石墨電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】費托合成是以合成氣(CO H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11C12~C18 等,用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。

已知:① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) H1 =a

2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H2 =b

回答下列問題:

(1)反應(yīng)(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g) H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)

(2)費托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù),不同數(shù)值對應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖,若要控制 C2~C4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.48~0.57,則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是________。

(3)近期,我國中科院上海高等研究院在費托合成烴的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示,Co2C作催化劑的規(guī)律是:選擇球形催化劑時_____,選擇平行六面體催化劑時_____。

(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊直接利用CO2 H2 合成甲醇。一定條件下,向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2 2mol H2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”。CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①判斷H_______0(大于”“小于等于”)

500 K 時,反應(yīng) 5 min 達(dá)到平衡。計算 0~5 min H2O 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

500 K 時,測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/Lc(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L,此時反應(yīng)____ (”) 達(dá)到平衡,理由是_____

④一定條件下,對于反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____。

a.恒溫恒容下,c(CH3OH)=c(H2O)

b.恒溫恒容下,體系的壓強(qiáng)保持不變

c.恒溫恒容下,體系的平均摩爾質(zhì)量不變

d.相同時間內(nèi),斷裂 HH 鍵和斷裂 HO 鍵之比 11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅,下列說法錯誤的是(

A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極

C.通電后,溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,已知D有香味,試根據(jù)如圖回答有關(guān)問題

(1)有機(jī)物B的名稱為____;AC的官能團(tuán)名稱分別是________;聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

(2)寫出圖示中①、②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型

_____;反應(yīng)類型:______

______;反應(yīng)類型:______。

_______反應(yīng)類型:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個數(shù)比分別為11(甲)和21(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。XZ能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙XY能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請寫出:

1W的元素符號___,其核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。

2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___

3Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___

4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___

5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY

BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___

③醫(yī)藥上把BiOY叫做次某酸鉍,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___

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