Question

9．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時：當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加了151.5g
• B． 充電時：陽極反應是PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• C． 放電時：正極反應是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
• D． 充電時：鉛蓄電池的陰極應與電源的正極相連

Answer 1

分析 由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應．

解答 解：由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應．
A．放電時，負極反應式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加了48g，實際上增加的是硫酸根離子的質(zhì)量，故A錯誤；
B．充電時，陽極上電極反應式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故C錯誤；
D．在充電時，鉛蓄電池的正極的逆反應是氧化反應，應與充電器電源的正極相連，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意原電池正負極上發(fā)生的反應為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應的逆反應，難度中等．