Question

A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它產(chǎn)的起始濃度均為1mol?L^-1反應進行2分鐘后，A的濃度為了0.8mol?L^-1，B的濃度為0.6mol?L^-1，C的濃度為0.6mol?L^-1．
（1）2min內(nèi)反應平均速率為：V（A）=

 

，V（B）=

 

，V（C）=

 

，
（2）三者數(shù)值之間的關系是：V（A）=

 

V（B）=

 

V（C）
（3）該反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

t

進行計算；結(jié)合化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比進行判斷．

解答： 解：（1）v（A）=

1-0.8

2

=0.1mol?L^-1?min^-1；
v（B）=

1-0.6

2

=0.2mol?L^-1?min^-1；
v（C）=

0.6

2

=0.3mol?L^-1?min^-1；
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；0.2mol?L^-1?min^-1；0.3mol?L^-1?min^-1；
（2）v（A）：v（B）：v（C）=0.1：0.2：0.3=1：2：3，故v（A）=

1

2

v（B）=

1

3

v（C），
故答案為：

1

2

；

1

3

；
（3）化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，故方程式為：A+2B?3C，
故答案為：A+2B?3C．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數(shù)學表達式和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．