【題目】下列離子在溶液中能大量共存,加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是

A. Ag+Na+、NO3-、I- B. H+、Mg2+SO42-、F-

C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Fe3+NO3-、SO42-

【答案】C

【解析】A. Ag+I-易生成黃色的碘化銀沉淀;B. H+F-易生成弱酸氫氟酸;C. K+、Mg2+、SO42-NO3-4種離子間不發(fā)生離子反應(yīng),可以大量共存,加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂; D. K+、Fe3+、NO3-、SO42-4種離子間不發(fā)生離子反應(yīng),可以大量共存,加入OH-能產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵。綜上所述C正確,本題選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酰氯(COC12),俗稱光氣,常溫下為氣體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解得到強(qiáng)酸,工業(yè)用途廣泛,是化工制品的重要中間體。

(1)實驗室可利用氧氣與氯仿(CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物,寫出氧氣與氯仿(CHC13)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。

(2)工業(yè)上,常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣,其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H=-108 kJ/mol,已知:1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ1072kJ,則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ

(3)光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H=+l08kJ/mol。溫度為T1時,該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中,各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下表所示:

濃度/mol L-1

時間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0

0.1300

0.0050

0.0050

5

0.0400

①在5 min 時恰好達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________(精確到小數(shù)點后兩位)。

0~5min 內(nèi),v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變,再向容器中充入一定量COCl2 (g),重新達(dá)到平衡,此時COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”),試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。

④保持其他條件不變,改變反應(yīng)溫度至T2,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時測得c(CO)=0.0850 mol/L,則T1________T2(填“>”、“<”、“=”),理由是________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的,甲醇、甲醚(CH3OCH3)均是“清潔能源”,工業(yè)上可以通過多種方法合成它們。

(1)以CO、H2為原料合成甲醚的過程中,在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng):

aCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=- 90kJ mol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23 kJ mol-1

cCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJ mol-1

①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎,在一定壓?qiáng)下,向某恒容密閉容器中通入H2CO制備甲醚,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________,通過理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率,原因是________________________________________________。

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) H,則△H=____________。

(2)用下列反應(yīng)也可得到甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下,當(dāng)一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時,v____________ v(填“>”、“ <”或“=”)。

(3)控制適當(dāng)?shù)臈l件,CO2H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示.

①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”、 “=”、“ <”,下同)

②若溫度T1對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10,則溫度T2對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2____________10。

③下列數(shù)據(jù)能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____________(填選項字母)。

A.氣體密度保持不變 Bn(H2)=0.3mol

CCO2、H2的消耗速率比為1∶3 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出電池工作時負(fù)極上的電極反應(yīng)式:______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體,Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中正確的是( )

A. 原子半徑:D>C>B>A

B. C. D的氫化物均為共價化合物

C. 相對分子質(zhì)量W>X,沸點W>X

D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài),C的氫化物常溫下為液態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種元素中,其非金屬性最強(qiáng)的是( )

A. 原子最外層電子排布為2s22p6的元素

B. 原子最外層電子排布為3s23p5的元素

C. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素

D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空

(1)寫出甲基電子式:_______________

(2)則合成它的單體是___________________

(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2個手性碳原子的是 __________________________

A. B. C. CH3CH2COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是( 。

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C. 少量的鈉保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2重要的消劑和漂白劑,可用如圖所示裝置制備。下列說法正確的是

A. 電極b為負(fù)極

B. 陽極區(qū)溶液的pH增大

C. 電極D的反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

D. 電極E上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體時理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加135g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案