【題目】硒是與硫同主族的元素。
已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
(1)通過以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是___。
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì),可以通過下面的方法測定SeO2含量:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
(2)配平反應(yīng)式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
(3)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(4)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是___溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱(溫度相同),pH較小的是___溶液。
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀釋至50mL,c(H+)___10-6mol/L(填“>”、“<”或“=”),___填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為___(選填字母)。
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
②NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強酸性,其原因是___(用離子方程式表示)。
【答案】H2SO4(濃)>SeO2>SO2 92.5% H2SO4 NH4Cl > 減小 c Cu2++HS-=CuS↓+H+
【解析】
(1)Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O中Se元素化合價升高,S元素的化合價降低;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO24+4H+中Se元素的化合價降低、S元素的化合價升高,由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2,故答案為:H2SO4(濃)>SeO2>SO2;
(2)反應(yīng)①中I-失去電子生成I2,共升高2價,SeO2中+4價Se得到電子還原為單質(zhì)Se,共降低4價,化合價升降最小公倍數(shù)為4,故
KI的系數(shù)為4,I2的系數(shù)為2,SeO2、Se的系數(shù)都是1,KNO3的系數(shù)為4,H2O的系數(shù)為2,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,故答案為:;
(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO22I24Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n(SeO2)=0.005mol×14=0.00125mol,故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(0.13875g/0.1500g)×100%=92.5%,故答案為:92.5%;
(4)室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,稀釋10倍,硫酸溶液pH變化為6,促進氯化銨銨根離子水解,溶液中氫離子濃度減小的少,溶液pH小于6,則pH較大的是硫酸溶液;室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,各取5mL上述溶液,分別加熱(溫度相同),硫酸溶液中氫離子濃度變化不大,氯化銨溶液中水解是吸熱熱反應(yīng),加熱促進水解,氫離子濃度增大,溶液pH較小的是NH4Cl氯化銨溶液;故答案為:H2SO4;NH4Cl;
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀釋至50mL,體積變化氫離子濃度減小10倍,稀釋促進水解平衡,所以溶液中氫離子濃度大于106,但小于105;銨根離子水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+;稀釋會促進水解,溶液中的銨根離子減小,氫離子增多,則減小,故答案為:>;減。
(6)①向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng),然后和硫化鈉反應(yīng),含硫微粒濃度減小為S2,先增加后減少為HS,濃度一直在增加為H2S,向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,因體積相同,設(shè)Na2S、NaOH各為1mol,則n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒為HS、S2、H2S,則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)],故答案為:c;
②恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強酸性,則生成CuS和硫酸、硫酸鈉,其離子反應(yīng)方程式為:Cu2++HS=CuS↓+H+,故答案為:
Cu2++HS=CuS↓+H+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 鹽酸 | 醋酸 | 氫氧化鈉 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈉 | 氨水 | 硝酸銀 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B_________________;沉淀D __________________;
溶液E_________________________________________。
(3)寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________________________________;④_____________________________。
(4)寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式
②_________________________________;③______________________________。
(5)設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì):______________________________________
(6)分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大
B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C.反應(yīng)處于D點時,一定有υ(正)<υ(逆)
D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為_______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:
已知:,
(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是___。
a.一個分子中有11個碳原子
b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c.可發(fā)生水解反應(yīng)
(2)化合物Ⅰ的分子式為___,1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。
(3)化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下,自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ,寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式___。
(4)請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無機試劑任選)的有關(guān)反應(yīng),并指出所屬的反應(yīng)類型___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū);基態(tài)Zn原子價層電子的電子排布圖(軌道表示式)為________。
(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。
(3)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成,第一電離能__________(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(4)光催化還原制備反應(yīng)中,帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) +SiCl4(g),應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B.a、b處反應(yīng)速率大。va大于vb
C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑,可使k正、k逆增大,k正與k逆的比值增大
D.343K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com