Question

在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．試回答：

（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用

 

容量瓶．a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是

 

，其中裝入的試劑是

 

．
（3）錐形瓶B中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖1、2所示：則所用鹽酸溶液的體積為

 

mL．
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是

 

a、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液．
b、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．
c、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：酸堿中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的重要課程．在中學化學里主要研究的是強酸和強堿之間的中和滴定．
（1）配制溶液，必須選相應規(guī)格的容量瓶； 
（2）A的下端是活塞，故為酸式滴定管，而酸式滴定管只能盛放酸性溶液或強氧化性溶液；
（3）本題考查了鹽酸與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫；
（4）是對酸堿滴定數據讀取和管精確度的考查；
（5）是對酸堿中和滴定誤差分析的考查；這一項是酸堿中和滴定實驗的重點和難點．

解答： 解：（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度．當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數．常和移液管配合使用．容量瓶有多種規(guī)格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等．它主要用于直接法配制標準溶液和準確稀釋溶液以及制備樣品溶液，高中階段一般使用100ml、250ml、500ml、1000ml的容量瓶．所以配制100mL溶液應當選用對應規(guī)格的容量瓶，即100mL容量瓶，故答案為：b；
（2）由圖可知，A下端是活塞，故為酸式滴定管，可以盛放酸性、強氧化性溶液，故盛放的是鹽酸．
 故答案為：酸式滴定管；鹽酸；
（3）錐形瓶B中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（4）滴定前后兩次讀數的差值，即是鹽酸溶液的體積．滴定管的讀數應精確到0.01ml，滴定前的讀數為 0ml，滴定后的讀數26.10ml．所用鹽酸溶液的體積為兩次讀數的差值，即 26.10mL，
 故答案為：26.10；
（5）a、酸式滴定管、堿式滴定管在使用前都應當用所盛裝的溶液潤洗．本實驗中酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，導致鹽酸被稀釋，鹽酸的實際濃度降低，導致消耗鹽酸體積V_（HCl）增大，故導致C_（HCl）V_（HCl）↑═C_（NaOH）V_（NaOH），導致計算出的C_（NaOH）增大，故a不符合題意；
b、錐形瓶是否干燥不影響所盛待測液的物質的量，所以對消耗的標準液的物質的量無影響，C_（HCl）V_（HCl）不變，據C_（HCl）V_（HCl）═C_（NaOH）V_（NaOH），計算出來的C_（NaOH）不變，故b不符合題意；
 c、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所以讀取出來的V（HCl）偏大，根據公式：C_（HCl）V_（HCl） =C_（NaOH）V_（NaOH），計算用的出來的C_（NaOH）偏大．故c不符合題意；
 d、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，導致讀取的V_（HCl）偏小，故C_（HCl）V_（HCl）偏小，據C_（HCl）V_（HCl）═C_（NaOH）V_（NaOH）計算出來的C_（NaOH）偏小，故d符合題意；
故答案為：d．

點評：本題綜合考查了容量瓶的選用、酸堿中和滴定的實驗操作和誤差分析，綜合性較強，但難度不大．