解:(1)因H為+1價、O為-2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為零,則H
2C
2O
4中碳元素化合價為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/421293.png)
=+3,
ClO
2中氯元素化合價為0-(-2)×2=+4,故答案為:+3;+4;
(2)在反應2KClO
3+H
2C
2O
4+H
2SO
4 ![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233650.png)
2ClO
2↑+K
2SO
4+2CO
2↑+2H
2O中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,則KClO
3為氧化劑,
C元素的化合價由+3價升高到+4價,則C元素被氧化,故答案為:KClO
3;C;
(3)KClO
3的物質的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/421294.png)
=0.2mol,反應中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,則轉移的電子數(shù)為0.2×(5-4)×N
A=0.2N
A,故答案為:0.2N
A;
(4)標況下22.4L氣體的物質的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234385.png)
=1mol,由反應可知,生成等物質的量的兩種氣體,則CO
2的物質的量為0.5mol,由H
2C
2O
4~2CO
2,則參加反應的
H
2C
2O
4的物質的量為0.25mol,其質量為0.25mol×90g/mol=22.5g,答:參加反應的H
2C
2O
4質量為22.5g.
分析:(1)根據(jù)H為+1價、O為-2價及化合物中正負化合價的代數(shù)和為零來分析;
(2)含元素化合價降低的物質為氧化劑,含元素化合價升高的物質為還原劑,還原劑在反應中被氧化;
(3)利用n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
計算KClO
3的物質的量,再利用化合價變化來計算轉移的電子數(shù);
(4)利用n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234384.png)
計算氣體的物質的量,二氧化碳的物質的量為收集到氣體的物質的量的一半,再利用化學反應方程式來分析計算.
點評:本題考查氧化還原反應,明確常見元素的化合價及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵,并學會利用反應判斷氣體的物質的量的關系及利用守恒法來解答即可.