【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑:試劑① ;試劑③ 。
(2)判斷試劑①已過量的方法是: 。
(3)操作①是利用半透膜進行分離提純,操作①的實驗結(jié)果:淀粉 (填“能”或“不能”)
透過半透膜;SO42- (填“能”或“不能”)透過半透膜。
(4)操作④的名稱是 。
(5)實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 ,配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有 。
分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響,影響偏高的是 。
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水
【答案】(1)BaCl2(1分);HCl(1分)
(2)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量。(2分)
(3)不能(1分); 能(1分)(4)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)
(5)29.3g(2分);500ml容量瓶(1分);③④(2分)
【解析】
試題分析:(1)膠體不能透過半透膜,操作①為滲析,除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法:加入過量BaCl2,去除硫酸根離子;再加入過量Na2CO3(去除鈣離子),則試劑①為BaCl2,操作②為過濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3,操作③為過濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇,試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。
(2)判斷試劑①已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;
(3)操作①是利用半透膜進行分離提純,操作①的實驗結(jié)果:淀粉不能透過半透膜;SO42-能透過半透膜。
(4)操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。
(5)實驗室沒有480mL的容量瓶,則需要配制500mL氯化鈉溶液,因此需要氯化鈉的質(zhì)量是0.5L×1.0mol/L×58.5g=29.25g,所以需要用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是29.3g;配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有500ml容量瓶。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干不影響結(jié)果;②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液,溶質(zhì)減少,濃度偏低;③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶,根據(jù)熱脹冷縮可知溶液的體積減小,濃度偏高;④定容時俯視溶液的體積減小,濃度偏高;⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水,溶液的體積增加,濃度偏小,答案選③④;
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能為同分異構(gòu)體
B.二氧化碳和干冰互為同素異形體
C.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
D.金剛石和石墨互為同位素
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【題目】某有機物分子式C16H23Cl3,分子中不含環(huán)和三鍵,則分子中的雙鍵數(shù)值為( )
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
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【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
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【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。下列說法正確的是
A.鎂電池放電時,Mg2+向負極遷移
B.鎂電池放電時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-
C.理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)
D.圖中Li作負極,Mo3S4作陽極
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是 ( )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR
B.pH=7時,三種溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-)
C.滴定至P點時,溶液中:c(Na+)> c(N-)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,將三種溶液混合后: c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
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