【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正)

B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

【答案】A

【解析】試題分析:已知反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)H<0,在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生,t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻改變某一條件,由圖可知,反應(yīng)再次達(dá)到平衡后,逆反應(yīng)速率與原平衡相同,由此可知,改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度,由于容器為恒溫恒壓的故容器體積必然成比例增大,所以在t2時刻反應(yīng)物的濃度都減小。A. t1時刻的v(正)大于t2時刻的v(正),A不正確;B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RB正確;C. IⅡ兩過程達(dá)到平衡時,兩平衡等效,所以M的體積分?jǐn)?shù)相等,C正確;D. 因為溫度相同,所以I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,D正確。本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子Rn-中共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為( )

A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的很多化合物有重要的作用。

(1)羰基硫(COS)可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式分別是__________________。

(2)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為________________。

②如圖是反應(yīng)Ⅲ中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知,a點時M溶液中除S2O32-外,還一定含有_______(填含硫微粒的離子符號)

(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol·L-1的H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS)=____________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol.L-Mn2+、0.10 mol.L-1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。

電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):

S2--2e=S↓ (n-1)S+S2-Sn2-

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:_____________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者相符的是( )

選項

A

B

C

D

實 驗

現(xiàn) 象

打開汽水瓶蓋時,汽水 會自動噴出來

碘溶于水,幾乎不溶于 汽油

白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,活塞先向右再向左移,冷卻至室溫后,最終停在刻度“4”附近

空氣中,帶火星的木條復(fù)燃;呼出氣體中,帶火星的木條熄滅

驗 結(jié) 論

說明氣體在水中的溶解度隨壓強的增大而減小

說明物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類有關(guān)

氧氣約占空氣體積的五分之一

空氣中的氧氣比呼出氣體中氧氣多

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列八種物質(zhì)①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是

A. ①③④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ①④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(

A.元素周期表有7個周期,8個主族

B.零族原子的最外層電子數(shù)均為8

C.同一主族元素,最外層電子數(shù)一定相同

D.短周期是指第1、2、34周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

Y

Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為24.中子數(shù)為12

Z

Z的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域

W

W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體

回答下列問題:

(1)Y在元素周期表中的位置是________;X、Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是____(填化學(xué)式)。

(2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為_______;Y的氯化物電子式為________。

(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2時,用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:

(1)基態(tài)碳原子核外電子有__種空間運動狀態(tài),其價電子排布圖為__

(2)光氣的分子式為COCl2,又稱碳酰氯,是一種重要的含碳化合物,判斷其分子立體構(gòu)型為__,其碳原子雜化軌道類型為_____雜化.

(3)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解,實驗證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如下表所示:

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

BaCO3

SrCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?。 ______________

(4)碳的一種同素異形體﹣﹣C60,又名足球烯,是一種高度對稱的球碳分子.立方烷(分子式:C8H8結(jié)構(gòu)是立方體:是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子,而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間八面體空隙中.則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為__。

(5)碳的另一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為__個.已知石墨的密度為ρg·cm3,C﹣C鍵長為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,計算石墨晶體的層間距為__cm.

(6)金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大,其中:熔點較高的是___________,試從結(jié)構(gòu)分析___________;硬度大的是___________,其結(jié)構(gòu)原因是___________。

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