Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位于第

 

周期

 

族．
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式

 

，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為

 

．
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S，以此分析．

解答： 解：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S．
（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；故答案為：二；VA；
（2）NaOH與Al（OH）₃反應(yīng)的兩種方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Na在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，其電子式是 ；在該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；
（4）H₂S有還原性，而 H₂O₂有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O；故答案為：H₂S+H₂O₂ =S↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，難度不大．