【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是（　�。�

A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B. NH4NO3N2O↑十2H2O

C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

【答案】D

【解析】

A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反應中，Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．NH4NO3N2O↑十2H2O反應中，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中，Fe、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示

請根據(jù)題意回答：

（1）配制該溶液應選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。

（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1~2cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作中會引起結(jié)果偏低的有____________（填序號）

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水至刻度線

D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是

A.元素化合價B.原子半徑C.相對原子質(zhì)量D.原子核外電子排布

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為_____________；氧原子個數(shù)之比為____________。

（2）在標準狀況下，6.8g PH3與標準狀況下_______L CH4含有相同數(shù)目的H原子。

（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。

（4）273 K、1.01×105 Pa時氣態(tài)單質(zhì)X2的密度為1.25 g·L-1，則X的相對原子質(zhì)量為________

（5）相同溫度和壓強條件下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則R的相對原子質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______（填化學式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調(diào)至_____。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。 （用序號表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。

（5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=_______________mol/L。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示（實線為溫度變化，虛線為pOH變化），下列說法不正確的是

A. V ＝40

B. b點時溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點由水電離的c（OH-）依次減小

D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

溫度

平衡濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A. 若T2>T1，則該反應的ΔH<0

B. T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)2Δn(T1)

C. NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

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