Question

1．NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率．將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
• B． 不能比較圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率的大小
• C． 圖中b點對應的NaHSO₃反應速率為3.125×10^-4mol•L^-1•s^-1
• D． 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

Answer 1

分析 A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應速率加快，40℃之后溫度高，變色時間越長；
B．b、c發(fā)生不同的反應，無法比較反應速率；
C．b點時間為64s，濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L；
D．結合55℃時，沒有出現(xiàn)藍色分析．

解答 解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I₂，故A正確；
B．b點的反應原理為：當?shù)馑徕涍^量時，生成碘單質，其離子反應式為5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=5SO₄^2-+I₂+H₂O，而圖中c點的反應原理為2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=5SO₄^2-+I₂+8H⁺，雖然圖中b、c點對應的反應原理不一樣，b、c發(fā)生不同的反應，無法比較反應速率，故B正確；
C．b點時間為64s，濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L，則v=$\frac{0.004mol/L}{64s}$=6.25×10^-5mol•L^-1•s^-1，故C錯誤；
D.55℃時，沒有出現(xiàn)藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，側重圖象分析及溫度對反應的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．