【題目】開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力是目前各國(guó)政府均很重視的工作。請(qǐng)回答下列問題：

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式：_______________________________________。

（2）多元化合物薄膜太陽能電池的材料主要為無機(jī)鹽，這些無機(jī)鹽包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅、銦、鎵、硒等。

①請(qǐng)比較元素的第一電離能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。

②二氧化硒分子的立體構(gòu)型為________________。

（3）鎳可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g)，反應(yīng)產(chǎn)物中Ni形成的金屬晶體內(nèi)部原子堆積方式與銅相同，則Ni金屬晶體晶胞空間利用率為________________，則Ni原子配位數(shù)為________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 ＜ V形 74% 12

【解析】(1)鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，故答案為：[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；

(2)①As和P屬于同一主族，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能As＜P，故答案為：＜；

②二氧化硒分子中價(jià)層電子對(duì)=2+ (6-2×2)=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形，故答案為：V形；

(3)Ni形成的金屬晶體內(nèi)部原子堆積方式與銅相同，銅型的原子堆積方式為面心立方最密堆積，空間利用率最高，為74%，其中Ni原子配位數(shù)為3×8×=12，故答案為：74%；12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________ 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是____________ 。

（2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x=__________ 。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果__________ （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的，D在地殼中的含量?jī)H次于B。下列敘述正確的是（ ）

A. C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E>D>A

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E>B

D. 原子半徑：C>D>E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) （ ）

A. 電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D. SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. “火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

B. 合成纖維、淀粉，蛋白質(zhì)和地溝油都是高分子化合物

C. 去皮蘋果放在空氣久置變黃與紙張變黃原理相似

D. 煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

① 熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；

②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；

④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。

依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）HmDm的電子式為__________。

（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。

（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號(hào)）。

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。回答下列問題：

（1）T在周期表中的位置是___________________，其M層上的電子排布式為_______________。

（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用元素符號(hào)表示）。

（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______，RZ42-離子中R原子的雜化方式為_____________________。

（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式：____________，

Q2Z熔點(diǎn)比Q2R高，其原因是________________________________________。

（6）QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則QX晶體的密度為______________________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與鹽類水解無關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是

A. 明礬用于凈水

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 熱的純堿溶液洗滌除去油污

D. 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是

A. 用蒸餾的方法分離水和油的混合物

B. 用分液的方法分離酒精和水的混合物

C. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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