【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是（ ）

A.向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀

B.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

C.工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：

D.Na與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢

【答案】C

【解析】

A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，故A可以用元素周期律解釋；

B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價鍵，故B可用元素周期律解釋；

C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強弱，故C不能用元素周期律解釋；

D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，故D能用元素周期律解釋；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，儀器、、中分別盛有試劑1、2、3，其中能達到實驗目的是（ ）

選項

試劑1

試劑2

試劑3

實驗目的

A

濃鹽酸

飽和食鹽水

制備

B

濃硫酸

乙醇

溴水

驗證乙烯能使溴水褪色

C

鹽酸

品紅試液

證明具有漂白性

D

稀硫酸

溶液

澄清石灰水

驗證溶液中是否有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價層電子排布式為______________。

(2)Co、Ni可形成、、等多種配合物。

①的空間構(gòu)型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。

③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因________________________________________。

(3)常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應如下：

Ni2+(aq)+2 2H+(aq)

①1個二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個配位鍵。

②上述反應的適宜為_________________（填字母序號）

A.12 B.5～10 C.1

(4)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。已知磷化硼晶體密度為，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：

熔點/℃

沸點/℃

其他物理或化學性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是( )

A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。

實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。

實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學方程式: 。

（2）設計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。

（3）實驗1失敗的原因是 。

（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。

（5）下列結(jié)論合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行

b．欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c．欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d．若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.BOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5

B.M點所示的溶液中：

C.P點表示未加入稀鹽酸的溶液

D.N點所示的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負極反應：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應：______________。

（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中電池的負極反應：______________。

（4）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中電池的正極反應：______________。

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