【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 46 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱△H為 ( )
A.+412 kJ·mol-1B.-412 kJ·mol-1
C.+236 kJ·mol-1D.-236 kJ·mol-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據報道,我國研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚,電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上,下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應
B. 放電時每消耗3mo1C02,轉移12mol電子
C. 充電時碳納米管接直流電源的正極
D. 充電時陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
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【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,實驗室在50℃時制備ClO2。
實驗Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:
(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應方程式_____________。
(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。
實驗Ⅱ:測定裝置A中ClO2的質量,設計裝置如圖:
過程如下:
①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導管口;
③將生成的ClO2由導管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;
④用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。
(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。
(4)滴定終點的現象是___________________。
(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數式表示)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中:c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
B. 根據Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉化,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的基本化工產品,接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1。回答下列問題:
(1)釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示,V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為:_________。
(2)當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質的量分數分別為7.5%、10.5%和82%時,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下,SO2平衡轉化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa、550℃時的α=__________,判斷的依據是__________。影響α的因素有__________。
(3)將組成(物質的量分數)為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應器,在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時,若SO2轉化率為α,則SO3壓強為___________,平衡常數Kp=___________(以分壓表示,分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)研究表明,SO2催化氧化的反應速率方程為:v=k(1)0.8(1nα')。式中:k為反應速率常數,隨溫度t升高而增大;α為SO2平衡轉化率,α'為某時刻SO2轉化率,n為常數。在α'=0.90時,將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲線,如圖所示。
曲線上v最大值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度tm。t<tm時,v逐漸提高;t>tm后,v逐漸下降。原因是__________________________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.常溫常壓下,28gCO與N2的混合氣體所含有的原子數為2NA
B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1
C.同溫同壓下,相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積是16:11
D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023一氧化碳分子所占體積是11.2L
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【題目】某研究性學習小組,在做Na2O2與水反應實驗時,發(fā)現Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現紅色,但紅色很快褪色,甲、乙、丙三同學對此現象分別做了如下推測:
甲:因為反應后試管很熱,所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。
乙:因為所加水的量較少,紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。
丙:Na2O2具有強氧化性,生成物中O2、H2O(可能產物)等也具有強氧化性,氧化漂白了紅色物質。
(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是_________,驗證乙同學的推測是否正確的方法是_________,當出現_________現象時,即說明丙同學的推測正確。
(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有出O2,其實驗方法為:稱取2.6g Na2O2固體,使之與足量的水反應,測量產生O2的體積,與理論值比較,即可得出結論。
①測量氣體體積時,必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行,應選用上圖裝置中的_______,理由是________。
②若在標準狀況下測量氣體的體積,應選用量筒的大小規(guī)格為______(選填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”)。
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【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇
B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【題目】乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如圖所示(部分產物及反應條件已略去):
已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O
②
請回答下列問題:
(1)物質B的名稱為____;F的結構簡式為____;
(2)②、③的反應類型分別為____、____;
(3)物質H中官能團的名稱是____;
(4)反應④的化學方程式為____;
(5)與G互為同分異構體,符合下列條件的芳香族化合物共有____種;
ⅰ.遇FeCl3顯紫色
ⅱ.含碳碳叁鍵
(6)參照上述合成路線和信息,設計、乙醛、苯甲醇為原料合成的路線(無機試劑任選)____。
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