Question

下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A、HCl和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，HCl溶液和CaCO₃反應(yīng)
• B、足量稀H₂SO₄和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，足量稀HNO₃和K₂CO₃溶液反應(yīng)
• C、稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，稀H₂SO₄和KOH溶液反應(yīng)
• D、BaCO₃和稀 H₂SO₄溶液反應(yīng)，BaCO₃和稀HCl 溶液反應(yīng)

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式；
B．強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)都寫離子；
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時生成二氧化碳、水．

解答： 解：A．可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學(xué)式，HCl和Na₂CO₃溶液反應(yīng)、HCl溶液和CaCO₃反應(yīng)的離子方程式分別為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)都寫離子，足量稀H₂SO₄和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，足量稀HNO₃和K₂CO₃溶液反應(yīng)離子方程式都是2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水，稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，稀H₂SO₄和KOH溶液反應(yīng)離子方程式分別為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，故C錯誤；
D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時生成二氧化碳、水，離子方程式為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鋇，離子方程式為 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等．