Question

一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.16mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（　�。�

• A、c₁：c₂=2：3
• B、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
• C、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：4
• D、c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.28 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)2X（g）+3Y（g）?4Z（g）若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.16mol?L^-1；
A．根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；
B．起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比；
D．根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析．

解答： 解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
      2X（g）+3Y（g）?4Z（g）
初始：c₁ c₂ c₃
轉(zhuǎn)化：2x        3x          4x
平衡：0.2moL/L  0.3mol/L   0.16mol/L
則：c₁：c₂=（2x+0.2moL/L）：（3x+0.3mol/L）=2：3或c₁：c₂=（2x-0.2moL/L）：（3x-0.3mol/L）=2：3，故A正確；
B．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比為2：3，等于反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：4，故C正確；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，若反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c₁，若反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c₁＜0.28mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.28mol?L^-1，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，要掌握極值法在可逆反應(yīng)中的應(yīng)用．