Question

下列說法正確的是（　　）

• A、117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol
• B、濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C、1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
• D、K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，所以任何條件都不能將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：氧化還原反應專題,鹽類的水解專題

分析：A、苯分子中沒有C=C；
B、根據(jù)物料守恒分析；
C、根據(jù)反應方程式中轉(zhuǎn)移的電子分析；
D、當溶液中c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）＞K_sp（BaCO₃）會生成BaCO₃．

解答： 解：A、苯分子中沒有C=C，C與C之間形成的是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，故A錯誤；
B、濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正確；
C、Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，1molCl₂反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D、在BaSO₄溶液中加熱足量的碳酸根離子，若溶液中c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）＞K_sp（BaCO₃）會生成BaCO₃，即BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了苯的結構、溶液中的物料守恒、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算、Ksp的應用等，題目涉及的知識點較多，題目難度中等．