Question

16．將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量分別為m g和n g，則不可能的關(guān)系為（　�。�

• A． m=n
• B． m＞n
• C． m＜n
• D． m≤n

Answer 1

分析 發(fā)生2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑（或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，存在酸過(guò)量或不足的情況，以此計(jì)算．

解答 解：①若酸足量，則金屬均完全反應(yīng)，
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑△m
46                2   44
4.6g                  4.4g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑△m
24              2  22
4.8g               4.4g，
溶液增加質(zhì)量均為4.4g，則m=n，
②若酸不足，生成氫氣相同，溶質(zhì)為等量的硫酸鹽，但等物質(zhì)的量時(shí)硫酸鈉的質(zhì)量大，則m＞n；
③鈉完全反應(yīng)，Mg過(guò)量時(shí)，設(shè)原硫酸溶液質(zhì)量為x，硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol（小于0.2均可），鈉與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量為x+4.4，而Mg與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量為x+2.2g，則m＞n，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、金屬量的討論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．