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關于如圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )

A.左邊裝置為電解池,右邊裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負極
C.裝置中電子的流向量a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
D.當銅片的質量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標況下體積為2.24L
【答案】分析:左邊是電解池,投放氫氣的電極是負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,投放氧氣的電極是正極,正極上得電子發(fā)生還原反應,則鋅是陰極,銅是陽極,陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應,陰極上銅離子發(fā)生還原反應.
解答:解:A.左邊是原電池,右邊的電解池,故A錯誤;
B.左邊是電解池,投放氫氣的電極是負極,投放氧氣的電極是正極,則鋅是陰極,銅是陽極,故B錯誤;
C.左邊是電解池,投放氫氣的電極是負極,投放氧氣的電極是正極,則鋅是陰極,銅是陽極,裝置中電子的流向量b→Zn,Cu→a,故C錯誤;
D.根據(jù)轉移電子守恒得,當銅片的質量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標況下體積為==2.24L,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了原電池和電解池原理,正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵,易錯選項是C,注意電子不進入電解質溶液中,為易錯點.
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