【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是
① ② ③ ④
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的OH-濃度增大
C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
【答案】B
【解析】A、裝置①原電池中,Zn是負極,Cu是正極,硫酸銅溶液中銅離子減小,所以依據(jù)溶液中電荷守恒判斷,電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極,即移向硫酸銅溶液,選項A錯誤;B、在裝置②電解池中,陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng),該極附近堿性增強,所以a極附近溶液的OH-濃度增大,選項B正確;C、裝置③精煉銅時,陽極d極應(yīng)該是粗銅,陰極c極是純銅,選項C錯誤;D、在裝置④原電池中,電子從負極Zn即流向正極Fe極,在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣,反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng),裝置中沒有Fe2+生成,選項D錯誤。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA
D. 標況下,4.48LH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A. 甲是甲烷,甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙是乙烯,乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C. 丙是苯,苯在空氣中燃燒時產(chǎn)生帶有濃煙的火焰
D. 丁是乙酸,一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。
請回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是(寫化學(xué)式)_______。
(2)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、氮、鎂、鋁、銅等在工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途。
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________。
(2)金屬Mg、Al中第一電離能較大的是_________。
(3)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為______(填化學(xué)式)。
(4)NH4NO3中N原子雜化軌道類型為_______。C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________,根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
(5)1molCO(NH2)2·H2O2(過氧化尿素)中含有的σ鍵的數(shù)目為_________。
(6)氮化硼可用于制造飛機軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為_____,若立方氮化硼的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則距離最近的兩個N原子之間的距離為_______cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過去五年,環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn),生態(tài)環(huán)境保護取得明顯成效。
Ⅰ.污水中硝酸鹽濃度過高,會誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質(zhì)。
(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源,將NO3-還原成N2的過程如下:
反硝化作用過程:NO3-NO2-NON2ON2
階段①會生成CO2,請寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________________;階段③生成的N2O是一種強溫室氣體,但卻可用作火箭燃料的氧化劑,,其優(yōu)點是___________________。
(2)Murphy等人通過調(diào)節(jié)溶液pH為10.25,利用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)變成N2,實現(xiàn)化學(xué)脫氮。
要轉(zhuǎn)化0.01molNO3-,需_________gAl。
Ⅱ.CO2和CH4均為溫室氣體,如何減少它們的排放、充分利用能源是當(dāng)今社會的重要課題。
(3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇。已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1
②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1
則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成乙醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:_________。
(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應(yīng)物和生成物共5.25mol,在T℃時發(fā)生反應(yīng),氣體體積分數(shù)及化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示:
①T℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol,平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②寫出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實現(xiàn)下列變化時,需克服相同類型作用力的是( )
A.石英和干冰的熔化B.食鹽和冰的熔化C.碳酸氫鈉和水的分解D.食鹽和燒堿的熔化
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