氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景，先用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 
，
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則A極上消耗的O2在標(biāo)況下的體積為
 
L．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：①堿性氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，應(yīng)為陰極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，據(jù)此計(jì)算消耗氧氣的體積．
解答： 解：①堿性氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，發(fā)生發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，溶解的銅的物質(zhì)的量=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，失去電子的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，串聯(lián)電路中，轉(zhuǎn)移電子相等，由電極方程式O2+2H2O+4e-=4OH-可知消耗氧氣的體積=
0.1mol
4
×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
 
．裝置③的作用是
 
．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
    ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
    ②
 
；
    ③
 
；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
（3）準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是
 
．
（4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）通過(guò)分析說(shuō)明裝置①在本實(shí)驗(yàn)中的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2NH4++2H2O
D、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O=HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2　
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO　
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)   
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、①④⑥⑦B、②③⑤
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O（大蘇打）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是
 
（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再
 
．
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2S2O3生成）；
④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為酸式鹽）．
（3）制備N(xiāo)a2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
 
；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是
 
．
（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是
 
．
②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉為指示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
編號(hào)123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02
到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；Na2S2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOH
B、若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2
C、若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2
D、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)
①在溫度不變的條件下，加入2molSO2（g）和2molO2（g），平衡后，SO3（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，若相同條件投入1molSO2（g），xmolO2（g）和ymolSO3（g），平衡后SO3（g）的體積分?jǐn)?shù)也為30%，則x=
 
y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸．

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）圖示①②的氧化-水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱(chēng)
 
．
（2）圖示①②的氧化-水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為
 
，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物
C．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的純度，稱(chēng)取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取11.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是
 
，
②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是：
 
．
A．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
B．移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：
 
．
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

布洛芬是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列是BHC公司最新發(fā)明的布洛芬綠色合成方法．

試回答下列問(wèn)題：
（1）布洛芬的分子式為
 
，1mol布洛芬完全燃燒消耗
 
mol氧氣；
（2）反應(yīng)屬于③羰基合成，反應(yīng)①、②所屬的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是
 
、
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）某同學(xué)提議用reppe反應(yīng)一步合成布洛芬，并使原子利用率達(dá)100%，已知：

請(qǐng)選用一種有機(jī)原料合成布洛芬，其反應(yīng)方程式為
 
；
（5）與布洛芬互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合 結(jié)構(gòu)的酯類(lèi)中共有6種（即X有不同的結(jié)構(gòu)），請(qǐng)寫(xiě)出其中的二種
 
（A中烴基可用R-表示）．

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