下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是( 。
A、固態(tài)氯化鈉B、液態(tài)氯化鎂
C、氨水D、液態(tài)氯化氨
考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有電子或自由移動(dòng)的離子;
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水;
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物;
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì).
解答: 解:A、固態(tài)氯化鈉無(wú)自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B、熔態(tài)MgCl2有自由移動(dòng)的離子且是完全電離的,能導(dǎo)電,且屬于電解質(zhì),故B正確;
C、氨水中有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,但氨水是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D、液態(tài)氯化氨無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子,不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng),生成1mol碘化氫氣體,吸收26.5kJ的熱,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A、H2(g)+I2(s)→2HI(g)-26.5kJ
B、H2+I2→2HI-53kJ
C、H2(g)+I2(s)→2HI(g)-53kJ
D、0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng),且屬于弱電解質(zhì)的是( 。
A、NH3
B、NaHCO3
C、CH3COOH
D、Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、500 mL,1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CCl4與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個(gè)數(shù)為l0NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的體積及配液時(shí)應(yīng)選用容量瓶規(guī)格分別為(  )
A、10mL  100mL
B、100mL  10mL
C、10mL  10mL
D、100mL  50mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是( 。
A、Na+、Cl-、K+、SiO32-
B、Na+、CO32-、Fe2+、NO3-
C、K+、SO42-、Cl-、Cu2+
D、Na+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
B、25℃時(shí),某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
C、25℃時(shí),pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
D、100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol?L-1,則該溶液的pH可能是11或3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各烷烴進(jìn)行取代反應(yīng)后能生成四種一氯代物的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容積為2L的密閉容器中,通入8molSO2和4molO2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),1s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)O2的濃度為1mol?L-1.試求:
(1)用SO3濃度表示1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率
 

(2)SO2的轉(zhuǎn)化率
 

(3)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)
 

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