【題目】離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ②④⑤
C. ①④⑤ D. ①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | a |
乙 | c1 | 0.2 | 7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
A. 若a=7,HA為強(qiáng)酸;若a>7,HA為弱酸
B. 單從乙組情況分析,c1不一定等于0.2molL-1,混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)
C. 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是弱酸,混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1,c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖.圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A.銅棒的質(zhì)量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c(SO42﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸,s通常是難溶于水的混合物.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是( 。
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)外媒報(bào)道,WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無(wú)人空中系統(tǒng)(UAS)的設(shè)計(jì),該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲(chǔ)的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說(shuō)法不正確的是
A. 碳納米管吸附H2的密度越大,電池的能量密度越高
B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
C. 放電時(shí).乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 失電子多的金屬還原性強(qiáng)
B. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素一定被還原
D. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài),晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中.除石英外,SiO2還有磷石英和方英石等多種變體.方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似,其結(jié)構(gòu)單元如圖.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O鍵
C.上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子
D.方英石晶體中,Si﹣O鍵之間的夾角為90°
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