【題目】根據(jù)題目要求,用化學(xué)語言回答問題。

I.某有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O,用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,經(jīng)測(cè)定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題:

1)該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為_______________

2)請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

II.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按如圖路線合成:

1)寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式:___________________________________________

2)以乙烯為原料制得乙炔第二步反應(yīng)的條件是________________________________

3)寫出BD反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:________________________________________

4)寫出C→D的化學(xué)方程式:__________________________________________________

【答案】46 CH3OCH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱 +NaOH+NaCl

【解析】

I、由質(zhì)荷比可知相對(duì)分子質(zhì)量為46,有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O,則分子式為C2H6O,核磁共振氫譜只有1個(gè)吸收峰,故該有機(jī)物為甲醚。

II、乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故A是乙醇,乙醇催化氧化最終生成乙酸,故B是乙酸;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),則C,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng),那么D應(yīng)為,由D能被氧化為E,那么應(yīng)E,據(jù)此推斷得出F為:,那么X

I、(1)由質(zhì)譜圖可知,最右邊的粒子峰為該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量,故該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為46,故答案為:46

2)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46,有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O,則分子式為C2H6O,核磁共振氫譜只有1個(gè)吸收峰,故該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3OCH3,故答案為:CH3OCH3。

II、(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;

2)以乙烯為原料可以制得乙炔,反應(yīng)過程為:CH2=CH2Br2加成生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br再發(fā)生消去反應(yīng)生成CH≡CH,第二步反應(yīng)的條件為:氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱;故答案為:氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱;

3B為乙酸,D為苯甲醇,兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;

4C→D的化學(xué)方程式:+NaOH+NaCl;故答案為:+NaOH+NaCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是( )

A. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--測(cè)定結(jié)果無影響

B. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測(cè)定結(jié)果偏高

C. 測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中,用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果無影響

D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液,稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:

(1)電源電極X的名稱為______(正極負(fù)極”)。

(2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是:__________________________________________。

(3)KCl溶液的體積是200 mL,則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16 g時(shí)A中溶液的pH________(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)

到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入________(填物質(zhì)的種類及物質(zhì)的量)。

(4)當(dāng)銅、銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 g時(shí),A中生成的氣體最多為________ mol。

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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法正確的是

A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)c(SO42-)的增大而減小

B.三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C.283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液

D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有:

N2H4+H2ON2H5++OH- K1

N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ,

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)的微粒為N2H62+

B. 反應(yīng)②為N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C點(diǎn)為N2H5C1溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 據(jù)A點(diǎn)可求:K1=10-6

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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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【題目】下圖表示溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)

C. 圖中T1T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH7

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【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下:

已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如下表所示:

金屬離子

開始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

酸浸過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高酸浸的速率,還可以采取的方法是________________________________________

(2)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(3)“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應(yīng)為_______________。

(4)當(dāng)溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為沉淀完全, ______________。

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【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。

1)常溫下,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì),你認(rèn)為方案可行的是__(填序號(hào))

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若醋酸溶液導(dǎo)電性弱,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

③將pH=2CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

2)若25℃時(shí),0.10mol/LCH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=___,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)___倍。

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