硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2 L密閉容器中充入0.8 mol SO2和2 mol O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0(填“>”、“=”或“<”)

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.容器的壓強(qiáng)不變

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C(SO2)=C(SO3)

E.V正(SO2)=V正(SO3)

F.V正(SO3)=2 V逆(O2)

(3)某溫度下經(jīng)2 min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08 mol·L-1

①0~2 min之間,O2的反應(yīng)速率為________.

②此時(shí)的溫度為________℃.

③此溫度下的平衡常數(shù)為________(可用分?jǐn)?shù)表示).

(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變),平衡將________向移動(dòng).

答案:
解析:

  (1)<(1分)

  (2)ACF(2分)

  (3)①0.08 mol·L-1·min-1(2分)

 �、�600(2分)

  ③L·mol-1(2分)

  (4)正(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?如皋市模擬)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境,同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品.請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2(NH42SO3+O2═2(NH42SO4
2(NH42SO3+O2═2(NH42SO4
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低,并析出晶體.
①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是
反應(yīng)吸熱
反應(yīng)吸熱

②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產(chǎn).已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為
(NH42SO3?H2O
(NH42SO3?H2O
;
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化

(3)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液 
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.水、淀粉溶液    
D.氨水、酚酞試液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g);△H<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:


壓強(qiáng)

SO2
轉(zhuǎn)化率
溫度
1×105 Pa 5×105 Pa 10×105 Pa 50×105 Pa 100×105 Pa
450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
550℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
使平衡正向移動(dòng),提高SO2的轉(zhuǎn)化率
使平衡正向移動(dòng),提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(2)高溫對(duì)該反應(yīng)有何影響?
高溫使反應(yīng)速率加快,縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間,但是對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化不利
高溫使反應(yīng)速率加快,縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間,但是對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化不利
,實(shí)際生產(chǎn)中采用400~500℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到
催化劑在該溫度下活性最強(qiáng),催化效果最佳
催化劑在該溫度下活性最強(qiáng),催化效果最佳

(3)增大壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)有何影響?
加快反應(yīng)速率,且使平衡正向移動(dòng),有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
加快反應(yīng)速率,且使平衡正向移動(dòng),有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
,但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng),其原因是
常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,無采用高壓的必要,況且,采用高壓還受動(dòng)力、設(shè)備等條件的限制,提高了成本
常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,無采用高壓的必要,況且,采用高壓還受動(dòng)力、設(shè)備等條件的限制,提高了成本

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于
用水吸收SO3易形成酸霧,吸收效果差,而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧,吸收效果好
用水吸收SO3易形成酸霧,吸收效果差,而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧,吸收效果好
,尾氣中SO2必須回收,主要是為了
防止空氣污染
防止空氣污染

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境,同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品.請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)工業(yè)制備硫酸時(shí)硫鐵礦燃燒的設(shè)備是
沸騰爐
沸騰爐
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2(NH42SO3+O2═2(NH42SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
2(NH42SO3+O2═2(NH42SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4;

(3)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液    
B.KMn04溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液    
D.氨水、酚酞試液
(4)在制各硫酸的過程中,對(duì)廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是:

a.污水用石灰乳處理
b.廢渣用來造水泥、煉鐵
c.設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位.
(1)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
(任寫一種).
(2)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
D
D
(填寫序號(hào)).
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進(jìn)行         F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:
2SO2(g)+O2(g)
 催化劑 
.
 
2SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
99.75%
99.75%

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔).
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”.請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的.
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3,在吸收塔的底部進(jìn)入,從下向上運(yùn)動(dòng);
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸,從上向下運(yùn)動(dòng);熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng),進(jìn)行熱量交換.
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3,在吸收塔的底部進(jìn)入,從下向上運(yùn)動(dòng);
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸,從上向下運(yùn)動(dòng);熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng),進(jìn)行熱量交換.

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的.用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理.(只寫出2個(gè)方程式即可)
SO2+2NH3?H2O═(NH42SO3,(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═(NH42SO3,(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+SO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?豐臺(tái)區(qū)一模)近年來,為提高能源利用率,西方提出共生系統(tǒng).特指為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化.共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V.實(shí)際過程中,將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
.用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是
利用上述電池,可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實(shí)現(xiàn)(能質(zhì))共生
利用上述電池,可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實(shí)現(xiàn)(能質(zhì))共生

(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如圖:

①生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化

②下列有關(guān)說法正確的是
ABCD
ABCD

A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C
 高溫 
.
 
CaS+4CO↑
C.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出
K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出

④(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案