【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)檢驗(yàn)酸浸過(guò)程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號(hào))。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)電解粗銅制精銅時(shí),可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源,其原理如圖,該電池在使用過(guò)程中石墨 I電極上生成氧化物Y,則其正極的電極反應(yīng)為:____________。
(4)某同學(xué)向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>
(5)已知 25℃時(shí), Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下,若實(shí)驗(yàn)室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。
【答案】 C CuFeS2+H2SO4 = CuS+FeSO4+H2S O2+2N2O5+4e-= 4NO3- H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2 H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn) Fe3+的水解平衡正向移動(dòng) 0.25
【解析】(1)Fe2+易被氧化為Fe3+,通常KSCN溶液遇含有Fe3+的溶液顯紅色,而KMnO4 溶液 或K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)溶液中的Fe2+,故答案為C;
(2)酸浸過(guò)程中稀硫酸溶解CuFeS2生成硫酸銅、硫酸亞鐵及硫化氫,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFeS2+H2SO4 = CuS+FeSO4+H2S↑;
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池,石墨Ⅱ?yàn)樵姵氐恼龢O,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+2N2O5+4e-= 4NO3-;
(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,發(fā)生的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;Fe3+催化氧化H2O2分解產(chǎn)生O2,故一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn);生成沉淀的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng);
(5)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則c(Fe3+)×C3(OH-)≤Ksp[Fe(OH)3],代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH-)≤2×10-13mol/L,c(H+)≥0.05mol/L,則加入硫酸的體積至少為=2.5×10-4L=0.25mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.3g鈉跟水反應(yīng)后,得到100mL溶液,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計(jì)算:
(1)生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q,R,T,M,W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑大小順序?yàn)閞(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B.Q,W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng),說(shuō)明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烷烴A(MA=86)只有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。F能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,請(qǐng)回答
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
(2)B→F的反應(yīng)條件________________。
(3)B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng))。
(4)F與I的關(guān)系是__________。
(5)B→E的反應(yīng)方程式______________________________。
(6)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物數(shù)目有( )
A.6種B.4種C.5種D.3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)d、e元素常見(jiàn)離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)__________;b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))_________,寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式_____________。
(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(___)
A.e在 d2 中燃燒,生成e2d
B.加熱熔化eda時(shí)不可用Al2O3坩堝,可用瓷坩堝
C.將 gd2 通入溴水中,溴水褪色,體現(xiàn)了gd2 的漂白性
D.將打磨過(guò)的 f 置于酒精燈上點(diǎn)燃,觀察到f 熔化但未見(jiàn)液滴滴落
(3)上述元素可組成鹽 R:ca4f(gd4)2和鹽S:ca4agd4。
①相同條件下,0.1 mol·L-1鹽R中 c(ca4+) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4+)。
②R常用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示)______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,繼續(xù)滴加至35 mL,寫(xiě)出此時(shí)段(32 mL~35 mL)間發(fā)生的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 甲酸和硬脂酸互為同系物
B. 油脂的硬化又叫氫化,目的是固體便于運(yùn)輸和不易氧化變質(zhì)
C. 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D. 甘氨酸和丙氨酸脫水最多可以生成4種二肽
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