設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA
B、17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
C、標準狀況下，11.2LNH3所含的分子數(shù)目為0.5NA
D、含71g Na2SO4的溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鈉為1價金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應失去1mol電子；
B．氫氧根離子中含有10個電子，17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．標況下11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol；
D．根據(jù)n=
m
M
計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應失去1mol電子，失去的電子數(shù)為NA，故A正確；
B．17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的分子數(shù)目為0.5NA，故C正確；
D．71g Na2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol鈉離子，溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項B為易錯點，注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于N2和CO的判斷錯誤的是（　　）
A、電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量
B、同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等
C、體積相等時質(zhì)量一定相等
D、質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

和22g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（　�。�
A、44 g
B、22 g
C、18 g
D、9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
B、1.0L1.0mo1?L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3N0
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D、1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與稀鹽酸反應MgO+2H+=Mg2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、少量碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）反應I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應，則反應的化學方程式為：
 

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
 

②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應的離子方程式為：
 

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）
（4）電解初期陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請根據(jù)圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰；E中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）反應③的化學方程式為
 
．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為 n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應； ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 
．
（5）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G可能有
 
種結構，寫出其中不含甲基的同分異構體的結構簡式
 
．

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