Question

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是_________________________________________________；

（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_____________________；

（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；

（4）“廢渣”成分為________(填化學式)；

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。

Answer 1

【答案】AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑ 加快AlN水解反應速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O Fe(OH)3 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

【解析】

（1） 氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為NH3，則表示AlN發(fā)生了水解反應，控制溫度90 ℃而不在室溫下進行是因為NH3極易溶解于水，升溫可降低其溶解促進NH3逸出。故答案為：AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑，加快AlN水解反應速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。

（2）“酸溶”時，Al2O3和酸發(fā)生了復分解反應，要注意Al2O3不可以拆分。離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。

（3）因為溶液中唯一易氧化的離子是Fe2+，故為用漂白液氧化溶液中的Fe2+，離子方程式書寫時要考慮溶液的酸性環(huán)境，結(jié)合電子守恒寫出反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。

（4）“除雜”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明顯廢渣為Fe(OH)3。

（5）加熱蒸發(fā)會促進Al3+離子的水解，使Al3+離子最終水解為Al(OH)3。故答案為：防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3。