Question

（12分）A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnp^n＋1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水。
(1)B原子核外電子排布式為____________________________。
(2)A與E化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合。
(3)寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(4)A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取________雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5) 將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：                           。
（6）五種元素中電負(fù)性最大的是           （填元素名稱）。

Answer 1

（共12分，除方程式2分，其余每空1分）
(1)1s²2s²2p³　 2分         (2)共價(jià)　離子    2分
(3)Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO　2分   (4)sp³　三角錐形　極性   3分
（5）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺   2分     （6）氧     1分

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Mg、Cl。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氮原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³。
（2）H和Cl原子都是非金屬，所以二者的形成的化學(xué)鍵是極性鍵；氧元素是活潑的非金屬，鎂是活潑的金屬，二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵。
（3）A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物是水，所以和氯氣反應(yīng)的離子方程式是Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO。
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，在氨氣分子中氮元素含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，所以氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，由于正負(fù)電荷不能重合，所以氨氣屬于極性分子。
（5）硫酸銅中電離出的鐵離子能和水分子形成配位鍵，其中水是配體，配位數(shù)是4，所以反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺ 。
（6）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。由于氧元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氧元素的電負(fù)性最大。