Question

【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/ g·mL－1	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(過量) 2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

(一)制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)過程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制____________。

(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解，影響產(chǎn)品的純度；二是_________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。

(二)分析

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(三)探究

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)

Answer 1

【答案】冷凝管(或冷凝器) b MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO4—＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O) 氯氣通入的速率(或流量) 吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境 排凈裝置中的空氣，防止O2和水與PCl3反應(yīng) 93.9% 偏大 向碘水中加入PCl3，碘水褪色

【解析】

(1)儀器乙為冷凝管，用于冷凝蒸餾產(chǎn)物，為了使冷凝效果最好，進(jìn)水口為b，故答案為：冷凝管；b；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸或高錳酸鉀和濃鹽酸加熱制備氯氣，方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO4—＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O); 實(shí)驗(yàn)過程中，為減少PCIs的生成,應(yīng)控制氯氣的通入速率；故答案為: MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO4—＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)； 氯氣的通入速率(或流量)；

(3)氯氣有毒，污染空氣，堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度，故答案為：堿石灰吸收多余Cl2防止污染空氣；(4)由于PCI3遇O2會生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl,通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCI3與空氣中的O2和水反應(yīng)；通入二氧化碳趕凈空氣，避免水和氧氣與三氯化磷發(fā)生反應(yīng)，故答案為：排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng);(5)0.1000mol·L-1碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000 mol·L－1×0.020L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為： 0.002mol-0.1000 mol·L-1×0.012L×1/2=0.0014mol，再由H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI可知，25mL 三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為： n (H3PO3) =n (I2)=0.0014mol，500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014mol × 500mL/25mL=0.028mol，所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液硫代硫4.100g酸鈉溶液體積偏小，計(jì)算出的H3PO3消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，三氯化磷的物質(zhì)的量偏大，三氯化磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為： 93.9%； 偏大；(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性的方案為：向碘水中加入PCl3， 碘水褪色；故答案為：向碘水中加入PCl3；碘水褪色。