下列各裝置的燒杯中都盛有海水，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的是
A．①③②B．①②③C．②①③D．③②①
A
原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的作正極。①鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，失去單質(zhì)，被腐蝕。②中鋁比鋅活潑，鋁是負(fù)極，被腐蝕。鋅是正極，被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。③鋅在海水中緩慢的被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的是①③②，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（   ）
A．升高溫度B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增加C的質(zhì)量D．減小B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
①增大壓強(qiáng)（縮小體積） ②升高溫度 ③通入CO2（體積不變）④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是(    )
①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強(qiáng)
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最快的是
A．10℃時(shí)，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
B．30℃時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
C．10℃時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
D．30℃時(shí)，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
濃度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
無催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱
360
480
t
720
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
 
①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、      等因素對(duì)H2O2分解速率的影響。
②推測t的范圍為                       。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
        觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5min
塊狀
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30min
 
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

小題1:曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有關(guān)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題2:曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題3:曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題4:曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（  ）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低濃度D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時(shí)間長短的方法，研究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
KMnO4濃度
／mol·L－1
H2C2O4濃度
／mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
為以下實(shí)驗(yàn)做對(duì)照
②
 
 
 
 
③
 
 
 
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。

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