【題目】下列7種化學(xué)符號(hào)：；；；；；；

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。

【答案】6

【解析】

(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素；
(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；
(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素，則質(zhì)子數(shù)不同；
(4)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，；；；；；，均為核素，所以一共有6種核素；
因此，本題正確答案是：6；
(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在微粒中， 、 質(zhì)子數(shù)都是8，而中子數(shù)分別為10和8，即二者互為同位素；
因此，本題正確答案是： ； ；

(3)在6中微粒中，質(zhì)量數(shù)相等的是、，它們的質(zhì)子數(shù)分別為6和7而不相同，它們不能互稱同位素，

因此，本題正確答案是：；
(4)根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和得，、、、、的中子數(shù)分別為10、8、12、7、16、8，因此中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 、，
因此，本題正確答案是： 、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.髙錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(7)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3；當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 寫(xiě)出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的最高化合價(jià)為+6

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Q>Y>X

D. X、Y、W不可能同時(shí)存在于一種離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是

A. 電解食鹽水制備金屬鈉 B. 電解氯化鋁制備金屬鋁

C. 用MgO與CO熱還原法制備單質(zhì)鎂 D. 加熱分解Ag2O制備金屬銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。

(3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣？____。

(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當(dāng)無(wú)限多個(gè)（用n表示）分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。

若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為____。

(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是(　　)

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收

C.鐵粉投入硫酸銅溶液

D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的碳酸鈉濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是(　　)

A.CH2=CHCOOH

B.HOOC—COOH

C.CH3CH2COOH

D.HOOCCH2CH（OH）CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

B. 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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