2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”,保護水資源,從我做起!
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示:
請根據(jù)上圖回答下列問題:
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO3—是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不確定”),若存在,試計算c(NO3—)=________(若不存在,此問不必作答)。
(1)2.5 (2)①100mL容量瓶 ②Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O ③ 存在 0.15 mol/L
【解析】(1)一個 ClO2生成Cl-,得到5個電子,一個Cl2生成2個Cl-,得到2個電子,所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。
(2)①需要100 mL容量瓶;②反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O;
③無色廢水→不含Fe3+ ;焰色反應無色→不含Na+;向廢水中加過量氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成,且有部分溶解→含有Mg2+ 、 Al3+;溶液中含有Mg2+、Al3+,一定不含CO32—;白色沉淀BaSO4 2.33 g的物質(zhì)的量為0.01 mol→SO42—的物質(zhì)的量也是0.01 mol。
n(NaOH)=n(Al3+)=0.005 mol
n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.01 mol
設硝酸根離子的物質(zhì)的量是X,根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒知。
0.01×2+0.005×3=X+0.01×2 X=0.015 mol
科目:高中化學 來源: 題型:
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