【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（縮小反應容器的容積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大。

B. 凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行。

C. 對于常溫下 濃度相同的兩種弱酸HA和HB，電離常數(shù)大的酸溶液的酸性強，電離常數(shù)小的酸溶液的酸性弱。

D. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

【答案】C

【解析】A. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（縮小反應容器的容積），相當于濃度增大，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大，A錯誤。

B. 反應方向的判斷由焓變與熵變結(jié)合判斷，焓變小于零的反應不一定都能自發(fā)進行，B錯誤；

C. 對于常溫下 濃度相同的兩種弱酸HA和HB，c(H+)=cα，電離常數(shù)大的酸溶液的酸性強，電離常數(shù)小的酸溶液的酸性弱，C錯誤；

D. 導電能力的大小與溶液中離子濃度、離子所帶電荷成正比，與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－ 簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　　)

A. 已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B. 離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C. Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－ D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用作胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。

（1）推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：Mr>300）。

（2）寫出該反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。

(1) 實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

(2) 實驗試劑及儀器：

試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸

儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是____________。

序號

實驗設(shè)計

實驗觀察

(主要現(xiàn)象)

離子方程式

解釋與

結(jié)論

①

在鐵粉中滴入稀硫酸

鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無味氣體

Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋

Fe具有還原性

②

FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水

滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即成血紅色

____________

____________

③

FeCl2溶液加入鋅片

Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋

____________

④

____________

____________

2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

Fe3＋具有氧化性

(3) 實驗記錄(在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫)。

(4) 學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是____________。

A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2

(5) 在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：____________；

你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是____________。

(6)在配制氯化鐵溶液時，含有少量Fe2＋，為檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑____________。

A. KSCN溶液 B. 稀鹽酸

C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同學們認為溴水褪色的原因有三種可能(請補充完整)：

①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應。

②溴與甲基上的氫原子發(fā)生取代反應。

③________________________________________________________________________。

為確定此反應的機理，同學們作了如下探究：

（1）向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則上述第________種可能被排除。

（2）有同學提出通過檢測反應后溶液的酸堿性作進一步驗證，就可確定該反應究竟是何種反應原理。此方案是否可行？________，理由是_______________________。

（3）若反應物Br2與生成物Br－的物質(zhì)的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是

A. 合金只含金屬元素

B. 鋼是用量最大、用途最廣的合金

C. 鋁制飲料罐應回收利用

D. 青銅是銅合金中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高。所以，從前在醫(yī)療上把氫氧化鈉和硫酸銅溶液加入病人的尿液中，加熱后通過觀察是否有紅色沉淀來判斷病情。請分析，以下哪些藥品和新制Cu(OH)2共熱會有類似的現(xiàn)象(　　)

①淀粉�、诟栺R林�、劾w維素�、芟佀帷、菁姿嵋阴ァ、抟宜峒柞ァ、呒姿徕c　⑧蔗糖�、岚拙啤、馐炒住�麥芽糖

A. 全部 B. ①③④⑤⑨

C. ②④⑤⑦ D. ②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質(zhì)的量之比為1:4:3:1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應后溶液的pH=1，則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1）為

A. 0.50 B. 0.15 C. 0.10 D. 0.05

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同步練習冊答案