如下圖所示：

在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物I，B與I的相對(duì)分子質(zhì)量相同。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________，F(xiàn)___________，H___________。

(2)寫出C的電子式：___________，I的電子式：___________。

(3)寫出B→C、E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________，

____________________________________________。

(4)寫出I與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(1)Na  SO3  Na2SO4(或NaHSO4)

(2)

(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑  2SO2+O22SO3

(4)S2-+2H+H2S↑

解析:已知B、D都是淡黃色固體，而淡黃色固體只有Na2O2和S,根據(jù)B+H2OO2↑+C推出，B是Na2O2,C是NaOH，由推出，D是S，E是SO2，F(xiàn)是SO3，G是H2SO4，則H是Na2SO4或NaHSO4。因?yàn)锽與I的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以A是Na，I是Na2S。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．
（1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
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若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示．
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在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
．
（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
 
．
②氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過(guò)程可表示如下圖所示，正確的順序?yàn)?!--BA-->
 

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A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
Ⅱ．A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問(wèn)題．
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（1）B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時(shí)能形成大量的白煙，則D的分子式為
 

（2）當(dāng)小心加熱B與E化合時(shí)生成的物質(zhì)F時(shí)，可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無(wú)色無(wú)味的液體H，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示：
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根據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A的化學(xué)式為
 
，在制取A的過(guò)程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為
 
．
（2）海水淡化處理的方法有
 
（寫出3種即可）．
（3）過(guò)程⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（4）從B溶液制備B的無(wú)水晶體的“操作a”為
 
．
（5）過(guò)程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達(dá)93%，生成兩種強(qiáng)酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）過(guò)程②到過(guò)程④的變化為Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l)  ΔH < 0  。回答下列問(wèn)題：

（1）       已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1 < 0

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0

    下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）   ▲  。

   （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。

       ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為   ▲    。

       ②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有        ▲   。

       A．縮小反應(yīng)容器的容積                                

B．升高溫度

       C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH2）2                  

D．使用合適的催化劑

       ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=  ▲   ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將

  ▲  （填“增加”、“減小”或“不變”）。

       ④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：

    下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）     。

   （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。

  ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為       。

  ②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有       。

  A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．升高溫度

  C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH2）2                 D．使用合適的催化劑

  ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將    （填“增加”、“減小”或“不變”）。

  ④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時(shí)v正     v逆（填“>”“=”或“<”），判斷理由         。

    ⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。

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