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某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　　）
A、實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B、實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應
C、實驗②、③均為放熱反應
D、實驗①、②所涉及的物質均為電解質
考點：氯氣的化學性質
專題：鹵族元素
分析：A、③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系；
B、實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應；
C、鹽的水解是吸熱反應；
D、實驗①中的鐵和氯氣是單質既不是電解質也不是非電解質．
解答： 解：A、③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故A錯誤；
B、實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應，故B正確；
C、鹽的水解是吸熱反應，故C錯誤；
D、實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質的分類、氧化還原、熱效應和電解質的相關概念，比較基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2        
②CH3-C≡C-CH3     
③CH2=CH-CN
④
⑤CH3-CH═CH2       
⑥CH3-CH=CH-CH．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應條件對化學反應具有影響作用，下列說法中正確的是（　�。�
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產物都是Na2O2
C、將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D、偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．它們的濃度不同可能會影響它們的某些化學性質．在三種酸中：
（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是
 
（填名稱，下同）．
（2）檢驗氯離子時使用的是
 
酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關，通常使用
 
來酸化；能溶解金和鉑的是
 
的混合液．
（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應的產物只有氯化銅和水．寫出其離子方程式
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體換算成標準狀況下的體積可能是
 
．
①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法處理惡性事件．當氯氣泄漏時消防隊員應及時采取的措施是（　　）
①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；
②被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；
③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒；
④被轉移人群可戴上用肥皂水（小蘇打水）浸濕的口罩；
⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠；
⑥及時清理現場，檢查水源和食物等是否被污染；
⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒．
A、②③④⑤B、①③④⑥
C、①②⑤⑥D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是
 
．
（2）Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應的方程式
 
．
（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②IV中檢測Cl2的實驗方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
A、25℃，等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
B、將0.1 mol?L-1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D、少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象中，能用范德華力解釋的是（　�。�
A、氮氣的化學性質穩(wěn)定
B、通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、水的沸點比硫化氫高
D、鋰的熔點比鈉高

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在化學反應前后，可能發(fā)生變化的是（　　）
A、原子總數B、質子總數
C、電子總數D、分子總數

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