【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na)>c(CO32 -)>c(HCO3 )>c(OH)

B. CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>不變

C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH4)+c(OH)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合生成碳酸鈉溶液,所得溶液中:C(Na)>c(CO32 -) >c(OH)>c(HCO3 ),故A錯(cuò)誤;= ,所以CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>不變,故B正確;室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,氨水有剩余,溶液呈堿性,氨水電離大于銨根離子水解,所以c(NH4 )> c(Cl),c(OH)>c(H),所得溶液中:c(Cl)+c(H)<c(NH4 )+c(OH),故C錯(cuò)誤;0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,完全反應(yīng)生成醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒,所得溶液中:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1流程中趁熱過(guò)濾的目的是______,濾渣的主要成分是_________。

2該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________

3濁液1中通入適量氯氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

4《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。向鉛丹中滴加濃鹽酸時(shí),產(chǎn)生黃綠色氣體,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

5取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]

6煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+Pb(OH)2、Pb(OH)3-Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)x與溶液PH變化的關(guān)系如下圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH>13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的鉛和其他雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

處理前濃度(mg/L)

0.100

29.8

0.12

0.087

處理后濃度(mg/L)

0.004

22.6

0.04

0.053

由表可知該試劑去除Pb2+Fe3+效果好,請(qǐng)用表中有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明_________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25,有兩種鹽的稀溶液,分別是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液,下列判斷錯(cuò)誤的是(

A. ,測(cè)得,則溶液中的

B. ,測(cè)得,則溶液中的

C. ,且,則酸性:

D. ,并測(cè)得,則HX是強(qiáng)酸,HY是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. a為電源的負(fù)極

B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e=H2

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組依據(jù)MgCO2的反應(yīng)。推測(cè)Mg SO2在隔絕空氣的條件下反應(yīng)后,剩余固體M可能含有MgOS、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗(yàn)證推測(cè),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)一:按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為 _________________________________。

2上述裝置存在不合理之處,請(qǐng)?zhí)岢鲆豁?xiàng)改進(jìn)建議___________________________。

3實(shí)驗(yàn)時(shí),先通入SO2直到_______現(xiàn)象出現(xiàn)后,再點(diǎn)燃酒精燈;此操作目的是__________________

實(shí)驗(yàn)二 確定固體M的成分。

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到燒瓶中,完全反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

裝置

A

B

C

量氣管

現(xiàn)象

有殘留固體

產(chǎn)生白色ZnS沉淀

溴水未褪色

進(jìn)入氣體v mL(標(biāo)況)

4實(shí)驗(yàn)時(shí),B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________

5已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為 _________g;實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣,對(duì)金屬鎂質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果的影響是 ____________(填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”);

6依據(jù)以上實(shí)驗(yàn),可確定固體M的成分有_________種(填數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下反應(yīng)中,①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有___________(填各反應(yīng)的序號(hào),下同),屬于氧化還原反應(yīng)的___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、(1)惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式_____________________________。

(2)惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ、某小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(3)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

(4)制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

(5)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的反應(yīng)式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OHCH3COOH、CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )

A.石蕊試液 BNaOH溶液 C.鹽酸 DH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液

C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液

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