【題目】如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)h在周期表中的位置是__________。
(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):______>______>______>______;比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:______>______>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn):______>______。
(3)x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)______,實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:___________________________。
(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)___________________________。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)___________________________。
【答案】第三周期第ⅣA族 S2- O2- Mg2+ Al3+ HClO4 H2SO4 HF HCl C2H2 CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2 NaOH、H2、Cl2 PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4
【解析】
根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,x、y、z、d為第二周期元素,e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素,則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素;z、d只有負(fù)價(jià),沒有正價(jià),z為O元素、d為F元素,則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。
根據(jù)上述分析,x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。
(1)h為Si元素,在周期表中位于第三周期第ⅣA族,故答案為:第三周期第ⅣA族;
(2)一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2->O2->Mg2+>Al3+;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4;HF分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCl,故答案為:S2-;O2-;Mg2+;Al3+;HClO4;H2SO4;HF;HCl;
(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔,實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2,故答案為:C2 H2;CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2;
(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨, 氯化銨屬于離子化合物,銨根離子中存在共價(jià)鍵,電子式為,故答案為:;
(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;鉛蓄電池放電時(shí),PbO2為正極,電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,故答案為:NaOH、H2、Cl2;PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,正確的是( )
A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級(jí)有一個(gè)空軌道
B. 第四周期中,未成對(duì)電子數(shù)最多的原子為Mn
C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6
D. 2p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)電子排布一定為2s22p2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色 氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面 均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法中,不正確的是( )
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:
4MnO4-+5HCHO+H +=Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟:①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10-3mol·L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
(1)此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(2)量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管
(3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。
a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗
(4)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。
②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P-Cl鍵
C. 92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0 NA
D. 高溫下,0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:
(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。
(2)原溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為______。
(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______molNaOH時(shí),Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為___________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的年產(chǎn)量,是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知:A和D都是溴代烷烴,下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同,⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同,且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:
①______________________________________,類型____________:
③______________________________________,類型____________:
④______________________________________,類型____________:
⑥______________________________________,類型____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C. d為鋅塊,鐵片易被腐蝕
D. d為鋅塊,外電路中電子流向?yàn)殇\塊→鐵片
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
Ⅰ.已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H = 566kJ/mol;2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) △ H = 825.5kJ/mol
反應(yīng):Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。
Ⅱ.反應(yīng) Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。
(1)欲提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn) Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是_____
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2) =_____。
(2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化(Q1,Q2,Q3均大于 0) |
甲 | 1mol CO 和 2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ 熱量 |
乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ 熱量 |
丙 | 2mol CO 和 4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ 熱量 |
則下列關(guān)系正確的是_____。
a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com