【題目】（1）制取氫氧化鐵膠體

①向煮沸的25mL蒸餾水中逐滴加入5~6滴_______溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_____色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________．

②取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了_______，隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________．

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是__________；試劑②是___________（均填化學(xué)式）；

（3）已知：要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有________、_________、_________（填操作名稱）

【答案】飽和氯化鐵溶液 紅褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl 聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O NaOH HCl 振蕩 靜置 分層后分液

【解析】

（1）①向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；

②Fe(OH)3膠體加入稀鹽酸發(fā)生聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被鹽酸溶解所致；

（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘。

（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入5~6滴飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl；

②取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，加入電解質(zhì)后，Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被鹽酸溶解所致，此反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑①是NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl；

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有：加入有機(jī)溶劑利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中溶解度大且不溶于水，振蕩、靜置、分層后分液，分液后得到的含碘單質(zhì)的有機(jī)溶劑通過蒸餾得到碘單質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL－1)配制200 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3。

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸____________mL，應(yīng)選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒，填儀器的字母編號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。

（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容時(shí)俯視

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是

A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為

B. H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式鹽

D. 每消耗1mol P4，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．

工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)新工藝的總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應(yīng)△H=______，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號(hào))。

a．高溫高壓　b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度　e．分離出二甲醚

(2)已知反應(yīng)④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.01

0.2

0.2

①平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該溫度的平衡常數(shù)為______。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min后達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。

工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KCl、K2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí),向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1

D. D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

=4.3×10-7

=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號(hào)填寫)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

（2）常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。

a. b. c.

d. e.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。

（4）25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

（5）25℃時(shí),將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________

（6）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（ ）

A. 該化合物含有2種官能團(tuán)

B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)

D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因________________。

（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少，請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因______________________。

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