Question

19．離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學式FeS₂
（2）寫出氣體C通入H₂O₂的離子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產生一種單質和一種氣體，寫出該反應的化學方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄．

Answer 1

分析 離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，則B為Fe₂O₃，X為Fe，產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到46.6g固體，該固體為BaSO₄，故C為SO₂，D為H₂SO₄，則Y為S，氧化鐵的物質的量=$\frac{8g}{160g/mol}$=0.05mol，硫酸鋇的物質的量=$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，根據原子守恒化合物A中Fe、S原子數目之比=0.05mol×2：0.2mol=1：2，故A為FeS₂，據此解答．

解答 解：離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，則B為Fe₂O₃，X為Fe，產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到46.6g固體，該固體為BaSO₄，故C為SO₂，D為H₂SO₄，則Y為S，氧化鐵的物質的量=$\frac{8g}{160g/mol}$=0.05mol，硫酸鋇的物質的量=$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，根據原子守恒化合物A中Fe、S原子數目之比=0.05mol×2：0.2mol=1：2，故A為FeS₂．
（1）由上述分析可知，離子化合物A為FeS₂，故答案為：FeS₂；
（2）氣體SO₂通入H₂O₂中被氧化生成硫酸，反應離子方程式為：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（3）將FeS₂溶于H₂SO₄的稀溶液中生成E，并產生一種單質和一種氣體，應生成硫酸亞鐵、硫化氫、硫，該反應的化學方程式為：FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄，
故答案為：FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄．

點評 本題考查無機物推斷，屬于計算型推斷，側重考查學生綜合能力，難度中等．