【題目】下列敘述正確的是(
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

【答案】C
【解析】解:A.稀硫酸具有氧化性,可被還原生成氫氣,故A錯誤;B.常溫下,濃硫酸與銅不反應(yīng),在加熱條件下Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,故B錯誤;
C.常溫下,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能使Fe、Al鈍化,在金屬的表面形成致密的氧化膜,故C正確;
D.濃硫酸具有吸水性,是一種干燥劑,不能干燥堿性氣體和還原性氣體,所以不能夠干燥氨氣等氣體,故D錯誤.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有(
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池,供LED發(fā)光,裝置如圖所示。

某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:

1在卡片上,記錄合理的是填序號

2其他條件相同情況下,產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片填“快”或“慢”,如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變。

3如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測填“鋅片”或“銅片”變厚,原因是用電極方程式表示。實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g,假設(shè)初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

4有同學(xué)利用原電池原理,將A、B、C、D四種金屬設(shè)計成下表中裝置進(jìn)行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱。

序號

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上現(xiàn)象,判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為 。

2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬 分子(選填極性”“非極性),其立體構(gòu)型為 。

3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序為(填元素符號) 。配體COσ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

4元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有 (填序號)。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

5)鎢為熔點最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個鎢原子的半徑r cm。(只需列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。已知:

Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

Na2S2O320 70 時的溶解度分別為60.0 g212 g

【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如下圖所示(省略夾持裝置):

1)儀器D的名稱是 ;G中的試劑是 。

2裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇

a.蒸餾水 b.飽和NaHSO3溶液 c.飽和NaHCO3溶液

純度檢驗

取所得產(chǎn)品5.0 g,配成250 mL溶液。

3)填寫下表中的空白

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量溶液于小試管中,滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)

所得混合液過濾,向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸,加熱,并用濕潤的品紅試紙置于管口

產(chǎn)品中含Na2SO4

品紅試紙不褪色

產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。

425.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。(已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6

5)粗Na2S2O3·5H2O通過 方法提純。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸H3PO2是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e==O2↑+4H

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH==PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同時,則A、B兩容器中氣體體積之比為( 。

A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題:

(1)W在周期表中的位置是___________,Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

(2)下列說法正確的是____________。

aXY2WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸

bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

cX的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較MgZ金屬性的強(qiáng)弱

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.100.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度,步驟如下:

操作:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。

操作:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2S4O+2I-)

操作:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH13。

操作時,不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示:

操作中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________

在操作過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是______________________。

若水樣的體積為1.0 L,在操作中消耗了1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽極電極反應(yīng)式__________________

(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點,它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放電時,正極的電極反應(yīng)式為_________;充電時,Pb電極應(yīng)該連接在外接電飯的___(填“正極”或“負(fù)極”)。

(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式為:___________。

(4)飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式:____________

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